第四章非金属及其化合物专题九硫、氮及其化合物考点氮及其化合物一、氮及其氧化物1．氮元素的存在与氮的固定。氮元素在自然界中以游离态和化合态形式存在，氮的固定分为自然固氮和人工固氮。2．氮气的化学性质。稳定，通常情况下不易发生化学反应。N2＋O2=====放电或高温2NON2＋3H2高温、高压催化剂2NH33Mg＋N2=====△Mg3N23．氮的氧化物——NO和NO2。(1)NO：无色难溶于水的有毒气体，易被O2氧化，化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(2)NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且与水反应，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。二、氨的性质1．物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作制冷剂；极易溶于水(1∶700)。2．化学性质。(1)与水的反应。NH3＋H2ONH3·H2O。NH3·H2ONH＋4＋OH－(显弱碱性)。NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O(一水合氨不稳定)。(2)与酸的反应。NH3＋HCl===NH4Cl(产生大量白烟)。2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。(3)与O2的反应——氨的催化氧化(接触氧化)。4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O。3．检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4．氨的用途。(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化，常用作制冷剂。三、铵盐1．铵盐：铵根离子(NH＋4)和酸根离子构成的化合物。2．物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。3．化学性质。(1)不稳定性。①NH4Cl受热分解：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结。②NH4HCO3受热分解：NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。(2)与碱反应。NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式：NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O。四、氨气的实验室制法点拨氨气是中学阶段唯一的碱性气体，通常用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或酚酞试剂(变红)、浓盐酸或浓硝酸(产生白烟)检验。五、硝酸1．挥发性：硝酸越浓越易挥发。2．强氧化性。(1)与金属的反应。①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。③与铜反应(写出化学方程式)。浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1∶3，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。3．不稳定性。(1)化学方程式：4HNO3=====△或光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。(3)硝酸装在棕...
