第四章非金属及其化合物专题九硫、氮及其化合物[备考导航]1．理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点硫及其化合物一、硫单质1．存在：硫既有游离态也有化合态。2．物理性质。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．化学性质。(1)与O2反应：S＋O2=====点燃SO2(2)与H2反应：S(g)＋H2=====△H2S(3)与金属反应：2Cu＋S=====△Cu2S二、二氧化硫(SO2)1．物理性质：二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2．化学性质。3．SO2的用途。①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。三、三氧化硫(SO3)1．物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为无色液体，标准状况下为固体。2．化学性质。三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3CaSO4Ca(OH)2＋SO3===CaSO4↓＋H2O四、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性。(1)电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。(2)硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。2．浓硫酸的特性。(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气味。(3)强氧化性。与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作实验现象a.试管中铜丝表面逐渐变黑色。b.试管中的品红溶液逐渐变为无色。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O点拨(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。(3)常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。(4)与非金属反应。加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。3．硫酸的用途。(1)是化学实验室里必备的重要试剂。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。【例1】(2015年6月·广东学考·多选)有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有...
