第三章金属及其化合物专题七几种重要的金属化合物考点铝的化合物一、氧化铝1．物理性质：难溶的白色固体，熔点很高。2．化学性质。Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(2)与强碱的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。3．用途。(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。二、氢氧化铝1．物理性质。不溶于水的白色胶状物质。2．化学性质。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3．制备。Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。4．用途。利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。三、硫酸铝钾1．电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。2．用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。【例2】(2017年6月·广东学考·单选Ⅱ)往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是()A．MgCl2溶液B．AlCl3溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液解析：AlCl3与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，没有沉淀。答案：B熟记既能与酸反应又能与碱反应的物质①金属单质：Al等。②两性氧化物：Al2O3等。③两性氢氧化物：Al(OH)3等。④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等。⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。1．Al2O3是碱性氧化物。(×)[分析]Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，Al2O3属于两性氧化物。2．用盐酸除去Fe2O3中的少量Al2O3杂质。(×)[分析]盐酸与Fe2O3、Al2O3都反应。3．制备Al(OH)3时，可选用AlCl3与NaOH。(×)[分析]因为过量NaOH会使Al(OH)3溶解，通常是用氨水与AlCl3溶液反应制Al(OH)3。4．用硫酸铝钾净水是因为它产生带电荷的Al3＋，沉淀悬浮水中泥沙。(×)[分析]原因是在水中生成Al(OH)3胶体，该胶体可以和悬浮在水中的泥沙形成不溶物沉降下来。►单项选择题Ⅰ1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。答案：D2．关于Al(OH...
