第三章金属及其化合物专题六金属的化学性质及金属材料考点金属与酸或水的反应、铝与碱液的反应金属与水或酸溶液的反应项目性质化学反应方程式(或离子方程式)与水的反应Na与水2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑与水的反应Fe与水3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2Mg与盐酸Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Al与盐酸2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑与酸的反应Fe与稀H2SO4Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑与酸的反应Zn与稀H2SO4Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Zn与CuSO4溶液Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuAl与CuSO4溶液2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag二、钠与水及水溶液的反应1．与水反应。离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。2．与酸溶液反应。①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。3．与碱溶液反应。实质就是钠与水的反应。4．与盐溶液反应。盐溶液――→加入NaNa与H2O反应钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4三、铝与强碱溶液的反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂；水作氧化剂，NaOH无电子得失。【例3】(2017年1月·广东学考·单选Ⅰ)Al是应用广泛的轻金属。下列关于Al的说法不正确的是()A．化学性质活泼B．在稀HNO3中钝化C．能与盐酸反应D．能与NaOH溶液反应解析：Al在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中发生反应逐渐溶解，产生气体。答案：B学习化学时，既要熟知一般知识，又要了解其特性，如铝是一种特殊金属，既能与酸反应又能与强溶液反应，都产生氢气。若铝与某溶液反应产生氢气，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。铝、铁常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。1．钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(×)[分析]应该为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，必须原子守恒，电荷守恒。2．铜与硫酸锌溶液反应的离子方程式为Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn。(×)[分析]锌比铜活泼，铜不能置换锌盐中的锌。3．铁与稀盐酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)[分析]铁与稀盐酸反应...
