第六章化学反应与能量专题十三化学反应的速率与限度[备考导航]1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。3．了解化学反应的限度，了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡的特征。5．知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。考点化学反应速率及其影响因素一、化学反应速率1．化学反应速率的定义。用来描述化学反应快慢程度的物理量，用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2．化学反应速率的计算。(1)计算公式：v(A)＝Δc（A）Δt。说明：v(A)表示化学反应速率，Δc(A)表示某物质的浓度变化；Δt表示反应的时间变化。(2)单位：mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1。(3)重要规律：速率之比＝化学计量数之比。二、影响化学反应速率的因素1．内因。反应物的性质。2．外因。(1)浓度。在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。(2)温度。在其他条件不变的情况下：升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。(3)压强。在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的化学反应：增大压强，可以增大化学反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。(4)催化剂。多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率。(5)反应物间的接触面积。在其他条件不变的情况下：增大固体反应物间的接触面积，可以增大化学反应速率。【例1】(2016年6月·广东学考·单选Ⅰ)在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为()A．v(NH3)＝0.06mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24mol·L－1·min－1解析：依据公式：v＝ΔcΔt＝ΔnVΔt可求，如：v(NH3)＝ΔnVΔt＝0.06mol1L×1min＝0.06mol·L－1·min－1。再根据速率之比＝化学计量数之比，可逐个求出各物质所表示的化学反应速率。答案：A【例2】(2016年6月·广东学考·单选Ⅱ)下列措施中，不能增大化学反应速率的是()A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2解析：A项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。BCD项，增大固体反应物的接触面积、升高...
