第六章化学反应与能量专题十二化学能与热能、电能考点原电池工作原理、金属电化学腐蚀与防护和化学电源一、原电池的工作原理1．概念。利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。2．构成。(1)相对活泼的金属作负极；(2)相对不活泼的金属或非金属导体作正极；(3)插入电解质溶液中；(4)用导线连接构成闭合回路。3．工作原理。发生氧化还原反应。负极发生氧化反应，电子由负极通过导线流向正极；正极发生还原反应，使化学能转化为电能。4．原电池正、负极的判断。(1)由电极反应判定。负极：发生氧化反应；正极：发生还原反应。(2)由电子或电流的流向判定。负极：电子流出，电流流入；正极：电子流入，电流流出。(3)由两极的相对活泼性判定。一般来说，相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较弱的金属为正极。二、金属的电化学腐蚀与防护1．金属的电化学腐蚀。不纯的金属(或合金)在电解质溶液中，形成了原电池，加速了金属的腐蚀。2．金属的防护。(1)改变金属内部组织结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如不锈钢。(2)在金属表面覆盖一层保护层，以隔绝金属与外界物质的接触，达到防腐蚀的效果(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)。(3)电化学保护法：牺牲活泼金属保护法(原电池原理)。三、发展中的电源1．干电池是一种一次性电池，最早使用的化学电池是锌锰电池，负极材料是锌筒，负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，正极材料是碳棒，电解质溶液是氯化铵溶液。2．充电电池又称二次电池，最早使用的充电电池是铅蓄电池，充电和放电时的总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O，负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液。充电电池还有镍镉电池、锂离子电池等。3．燃料电池：氢氧燃料电池是一种高效、不污染环境的发电装置。总反应：2H2＋O2===2H2O，通入H2的一极为负极，通入O2的一极为正极。【例2】(2017年6月·广东学考·单选Ⅱ)如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中()A．锌棒是负极B．铜棒是负极C．锌棒质量增加D．铜棒质量减小解析：图中为铜锌原电池，锌作负极，失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，质量减小；铜作正极，正极上聚集电子，溶液中的H＋在该电极上得电子发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，质量不变。答案：A原电池的工作原理(以CuZn稀硫酸原电池为例)1．原电池是一种电能转化为化学能的装置。(×)[分析]原电池是一种化学能转化为电能的装置。2．负极失去电...
