第二章化学物质及其变化专题四离子反应[备考导航]1.了解电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。4.能正确书写化学方程式和离子方程式。考点电解质一、电解质1．电解质：在水溶液或熔融状态能够导电的化合物。如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。2．非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。如非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物等。二、电解质的电离及电解质溶液的导电性1．电离。(1)概念：电解质在熔融状态或水溶液中产生能够自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：强电解质的电离方程式中用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“”连接，多元弱酸分步电离。H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。2．电解质溶液的导电性：导电原因影响因素电解质溶液中存在自由移动的离子一般来说，其他条件相同时，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强【例1】(2016年6月·广东学考·单选Ⅱ)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。A项，金属属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项，乙酸溶于水发生电离产生CH3COO－和H＋能够导电，属于电解质；熔融状态下能导电的化合物属于电解质；C项错误，D项正确。答案：D区分电解质和非电解质，首先要知道它们是化合物(纯净物)，这样就可以将单质和混合物排除在外(单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质)，然后再记住化合物中的酸、碱、盐、金属氧化物是电解质，剩下的化合物一般就是非电解质了。1．金属Cu、Fe等能导电，所以它仍是电解质。(×)[分析]单质不属于电解质。2．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质。(×)[分析]稀盐酸是混合物。3．SO2、NH3等化合物的水溶液能导电，所以SO2、NH3等是电解质。(×)[分析]溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO3、NH3·H2O电离产生的。4．BaSO4、CaCO3等化合物难溶于水，其水溶液不导电，它们是非电解质。(×)[分析]BaSO4、CaCO3等在熔融状态下导电，所以它们是电解质。5．NaCl溶液能导电...
