第二章化学物质及其变化专题四离子反应考点常见离子的检验离子共存一、常见离子的检验离子检验方法H＋能使紫色石蕊溶液变为红色Na＋、K＋用焰色反应来检验时，它们的火焰分别为黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃)Al3＋能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Fe3＋能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe2＋滴入KSCN溶液不显红色，再滴入氯水后显红色；能与NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后生成红褐色沉淀OH－能使无色酚酞变红色，能使紫色石蕊变为蓝色Cl－能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色的AgCl沉淀SO2－4加入盐酸，无白色沉淀，再加BaCl2生成白色BaSO4沉淀CO2－3或HCO－3加入硝酸(或盐酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体NH＋4加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝二、离子共存1．离子共存是指离子间不能发生反应。若反应，则不共存；若不反应，则可以大量共存。2．离子之间的反应类型很多，目前首先要掌握复分解型离子反应能否发生，凡能生成气体、沉淀或难溶物质的离子均不能大量共存。3．常见的不能大量共存的离子。(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶物，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3等。(2)弱碱的阳离子不能与碱大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、CO2－3、SO2－3、S2－、PO3－4、CH3COO－等与H＋不能大量共存。【例3】(2016年6月·广东学考·单选Ⅰ)已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()A．SO2－4B．CO2－3C．NO－3D．OH－解析：H＋与OH－不能大量共存；Ba2＋与SO2－4、CO2－3不能大量共存；Fe3＋与OH－不能大量共存。答案：C突破离子能否大量共存的两个陷阱(1)是否限定溶液颜色：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4有色。(2)是否限定溶液酸碱性：①限定酸性条件：如使紫色石蕊溶液呈红色等。②限定碱性条件：如使酚酞溶液呈红色等。1．某溶液加入AgNO3溶液后出现白色沉淀，证明该溶液含有Cl－。(×)[分析]可能有CO2－3等其他离子。2．某溶液加入BaCl2溶液后出现白色沉淀，证明该溶液含有SO2－4。(×)[分析]可能有Ag＋等其他离子。3．某溶液加入稀盐酸产生使澄清石灰水变...
