21酸碱滴定习题课.ppt

分析化学,习题课（一）分析化学教研室,酸碱滴定法习题,练习,1.现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？,解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则,练习,2.若THCL/Na2CO3=0.005300 g/mL，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。,解：,练习,3.TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？,解：,练习,4.计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度,解：,练习,5.判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体,解：,HCN为主要存在型体,练习,6.已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3，计算 NaB溶液的pH值,解：,练习,7.计算0.05mol/L的NaHCO3溶液的pH值,解:,练习,8.用NaOH（0.1000mol/L）滴定HA 0.1000mol/L,(Ka=10-6），试计算化学计量点的pH值。,解:,练习,9.计算0.3mol/L的 HAc0.1mol/L的NaOH等体积混合 后的pH值,解：,练习,10.将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接 混合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L，问需加入上 述各种溶液多少毫升？（已知HAc的pKa=4.74）,解:,练习,11.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200mL，0.20mol/L的HCOOH溶液中加入 多少毫升1.0mol/L NaOH溶液？,解：设加入NaOH体积为x mL,练习,12.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液 原来的pH值是多少？,解：,练习,13.欲使100mL 0.1000mol/L的HCL溶液的pH值从1.00 增加到4.44，需加入固体NaAc多少克？（忽略体积 的变化）已知Ka=1.810-5,解：设需要加入x mol的NaAc,练习,14.用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围？,解：,两个第一个突跃为HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4-第二个突跃为H2PO4-被滴定到HPO4 2-,练习,15.浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定 突跃范围是pH=3.310.7，当浓度变为0.1mol/L时 其滴定突跃范围如何变化？,解：,浓度每缩小10倍，滴定突跃范围缩小2个单位即 pH=4.3 9.7,练习,16.用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的 pH值为多少？选用什么指示剂？（已知Ka1=6.8910-5，Ka2=2.4710-6）,解:,续前,17.已知柠檬酸的Ka1=1.110-3，Ka2=4.110-5，Ka3=2.110-6，如配成0.3000 mol/L的溶液，以0.3000 mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃？宜用什么指示剂？,解：,练习,18.以0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L 的 弱碱盐（Kb=10-10），求化学计量点时的pH值？采用什么指示剂？,解:,练习,19.用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCL 40.00mL，加入HCL 16.00mL时pH=6.20，求pKa。,解：,练习,20.将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成 60.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴 定，酸的一半被中和时pH=5.00，化学计量点时 pH=8.85，计算试样中HX的百分含量。,解：,续前,练习,21.有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/L的HCL滴定至 甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中 Na2B4O710H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百 分含量。,解：因为化学计量数之比1：2,练习,22.称取仅含有Na2CO3与K2CO3的试样 1.000g，溶解后 以甲基橙，用0.5000mol/L 的HCL标准溶液滴定，用 去30.00mL，分别计算试样中Na2CO3和K2CO3的百分 含量。,解:,练习,23.为测定牛奶中的蛋白质含量，称取0.5000g样品，用 浓盐酸消化，加浓碱蒸出NH3，用过量H3BO3吸收 后，以HCL标液滴定，用去10.50mL，另取0.2000g 纯NH4CL，经过同样处理，消耗HCL标液20.10mL 已知牛奶中蛋白质的平均含氮量为15.7%，计算此 牛奶中蛋白质的百分含量。,解：,吸收 NH3+H3BO3 NH4+H2BO3-滴定 H+H2BO3-H3BO3,练习,24.有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上 几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为 指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲基 橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下 V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。（1）V1 0，V2=0（2）V2 0，V1=0（3）V1=V2（4）V1 V2 0（5）V2 V1 0,续前,V1 0，V2=0 NaOH V2 0，V1=0 NaHCO3V1 V2 0 NaOH+Na2CO3V2 V1 0 NaHCO3+Na2CO3V1=V2 Na2CO3,解:,练习,25.取纯Na2CO3 0.8480g，加入纯固体NaOH 0.2400g，定容至200mL，从中移取50.00mL，用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定至酚酞变色，问需要HCL多少 体积？若继续以甲基橙为指示剂滴至变色，还需 要加入HCL多少体积？,解：,练习,26.未知试样可能由NaHCO3和Na2CO3组成，每次称量 1.000g，用0.2500 mol/L 的HCL标准溶液滴定，试 由以下数据判断并计算每种未知样品的组成。（1）用酚酞作指示剂，终点时消耗HCL 24.32 mL；另取一份，改用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCL 48.64 mL（2）加入酚酞时颜色不变，加入甲基橙，终点时 消耗HCL 38.47 mL（3）酚酞作指示剂变色时消耗HCL 15.29mL，继 续以甲基橙作指示剂变色时又消耗HCL 33.19 mL,续前,解：,练习,27.50.00 mL 0.3000 mol/L的NaOH溶液从空气中吸收 了2.00 mmoL的CO2，今以酚酞为指示剂，用HCL 标液滴定时，该NaOH溶液浓度为多少？,解：,练习,28.暴露于空气中的NaOH溶液吸收了CO2，测得浓度 为0.1026 mol/L，为了测定CO2含量，称取该NaOH 溶液50.00 mL，用0.1143 mol/LHCL滴定至酚酞变 色，消耗44.62 mL，求每毫升该碱溶液吸收了CO2 多少克？,解：,练习,29.某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它 们的混合物，以及不与酸作用物质。取试样2.000 g，溶解后以甲基橙为指示剂，用0.5000mol/L HCL标 准溶液滴定至终点时消耗32.00 mL；同样质量试样 采用酚酞为指示剂，需要HCL12.00 mL，问试样的 组成及含量？,解：,练习,30.某溶液可能含下列物质中某些成分：H3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4，HCL。取该溶液25.00 mL，以甲基橙为指示剂，用0.2500mol/L的NaOH标准 溶液滴定至终点时用去31.20 mL；另取溶液25.00 mL，以酚酞为指示剂，用以上NaOH标准溶液滴 定至终点时消耗用去42.34 mL。该溶液含上述那 些物质？浓度如何？,续前,解：,