知识点三氨和铵盐1．氨(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。(2)化学性质：①与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH3·H2O△,NH3↑＋H2O。②还原性：与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O。③与酸反应：与氯化氢反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl，产生白烟。(3)制法(书写化学方程式)：①工业制法：N2＋3H2高温、高压2NH3。②实验室制法：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(4)用途：制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2．铵盐(1)不稳定性：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。(2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOH=====△NH3↑＋NaCl＋H2O。应用于NH＋4的检验：考察点1氨气的实验室制法[实验基础]1．用铵盐和碱制取2．用浓氨水制取方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O△NH3↑＋H2O浓氨水＋固体(CaO)CaO与水反应使水量减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，NH3逸出。化学方程式：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑[流程分析]氨的制取及氨的催化氧化实验探究考察点2喷泉实验的原理及其应用1．喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。2．形成喷泉的类型(1)只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。3．引发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。(2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。4．喷泉实验的几种常见装置说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
