今天给大家准备的知识是高中化学详细知识点汇总15-23的内容，零碎的知识在这里看吧！十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2SCu＋Cl2点燃===CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1．“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2．“18电子”的微粒：分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电H2S子的四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较1．判断的依据①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2．具体规律：①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+>Mg2+>Al3+⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各种“水”汇集1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH)‾苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气”...
