一、基本概念与基本理论1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。4.离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。9.金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。11.酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。14.一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。19.饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。25.酸式盐溶液一般显酸性；但NaHC...
