考点解析概念理清一、物质的量1．物质的量。(1)“物质的量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少的物理量[只能用于描述微观物体（分子、原子、质子、中子、电子等)]，符号为n，单位是摩尔。(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减。(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替。2．摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mol。(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。(3)使用摩尔表示“物质的量”时，应该用化学式指明粒子的种类，如1mol氢就表达的不明确，是表示1mol氢原子还是表示1mol氢分子?而1molH20表达的就非常明确了。3．阿伏加德罗常数（1)是指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，读作“每摩尔”。(2)它约等于6．02×1023mol-1。(3)阿伏加德罗常数的确立是以0．012kg12C所含有的碳原子数为标准，由于1个12C原子的绝对质量是一定的，因此0．012kg12C所含有的碳原子数也是一定的。但由于测定的方法有多种，因此其值的大小受多种因素的干扰，约为6．02×1023mol-1。阿伏加德罗常数NA与6．02×1023mol一1的关系类似于数学上的圆周率∏与3．14的关系。在叙述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在具体计算中则常用6.02×1023mol-1来代替阿伏加德罗常数(NA)。4．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M，单位为g/mol或kg/mol。摩尔质量(g/mol)==即M==(2)当摩尔质量的单位是(g／mol)时(实际运用时常用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同。摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位。二、气体摩尔体积1．摩尔体积(1)单位物质的量的物质所占体积称为摩尔体积，其公式为：摩尔体积==由于物质所具有的物质的量=,因此,摩尔体积=。(2)从影响物质体积大小的因素(组成物质的粒子数目的多少、组成物质的粒子直径的大小及组成物质粒子间距离的大小等)来看，在温度、压强及组成物质的粒子数目相同的条件下，固体、液体物质的摩尔体积相差较大，而气体物质的摩尔体积是相近的。2．气体摩尔体积(1)单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位是L/mol或m3/mol，计算公式为：气体摩尔体积(Vm)==(2)影响气体摩尔体积的因素：①温度升高，气体摩尔体积增大，反之减小；②压强增大，气体摩尔体积减小，反之增...
