东莞市2023学年高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（ ） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 2、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱 C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 B．“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素 C．淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种 D．毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤 4、解释下列事实的方程式不正确的是 A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2OHCO3-+OH- B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H- C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5、下述实验能达到预期目的的是（ ） A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀 B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液 C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 6、下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 B． 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 HA是强酸 C． 灼烧某白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中含有Na+ ，无K+ D． 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中 有白色沉淀生成 证明非金属性S>C>Si A．A B．B C．C D．D 7、下列试剂的保存方法中错误的是( ) A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 8、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 9、下列说法正确的是 (　　) A．油脂的硬化属于酯化反应 B．涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是由缩聚反应制得 C．蛋白质受某些理化因素引起蛋白质理化性质和生物活性的变化称为盐析 D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖 10、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl- 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol 12、下述说法正确的是（ ） ①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①② 13、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是 选项 实验 结论 A 乙烯和乙醛都能使溴水褪色 乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀 两者产生沉淀的原因不相同 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 D 聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化 酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高 A．A B．B C．C D．D 14、下列说法正确的是（） A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3- B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4- C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I- 15、下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是(　　) A．煤的干馏是物理变化 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．石油裂化得到的汽油是纯净物 D．石油产品都可用于聚合反应 16、下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种 C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯 D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。 已知： （1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。 （2）E-F的化学方程式为____________________。 （3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。 （4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。 18、按要求完成下列各题。 (1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法) (2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________ (3)下列各组物质： ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是___________， B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。 19、乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1 .0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： (1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。 (2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。 (3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。 (4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。 (5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。 (6)本实验的产率是_______________(填标号)。 a.30% b.40% c.50% d.60% 20、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L） KMnO4溶液滴入的体积（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V3 = 19.98 3 0.0200 V2 = 23.32 请回答下列问题： （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。 （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。 （3）加入锌粉的目的是______________________________。 （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。 （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。 A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出． （6）实验测得该晶体中铁的含量为_________