接下化学姐我会把这三种类型的思考方法进行简要的介绍。这类题型主要考查离子方程式正误的判断。以后做题的时候，就要想到题目说的属于什么类型，从而采取不同的思考方法，快速准确的进行判断。完全过量何谓完全过量？“沧海一粟”这个词语大家都熟悉，完全过量的物质就相当于“沧海”，而少量的物质就是那“一粟”。夸张点就是说，对于少量的物质，过量的物质取之不尽用之不竭，那么大家可以思考两个问题，少量的物质是不是应该定量起来思考会比较好思考？过量的物质的离子比例会受到化学式的约束吗？那么我们可以来试着写离子反应了。比如：向石灰水中分别滴加过量和少量NaHCO3溶液时反应的离子反应方程式。石灰水即Ca(OH)2，石灰水少量时，为了思考方便，我们可以就把石灰水定量看成一份，即Ca(OH)2前面的系数是“1”，所以现在我们有1份Ca2＋和2份OH－，这个系数是跟随化学式书写出来的，记住，现在这些就是你固定拥有的，绝对不能贪心把系数改大！那么我们试着思考一下我们需要多少NaHCO3，这时我们会发现，对于两份OH－而言，可以和两份HCO3－反应生成两份CO32－，所以我们把HCO3－前面加上系数“2”。但是，对于一份Ca2＋来说，它却只能反应一份生成的CO32－，那么我们是不是可以在Ca2＋前面加上“2”，把钙离子的系数扩大呢？像这样：2OH－+2HCO3－+2Ca2＋，答案当然是“No！”前面我们已经详细说了，对于少量的物质，我们必须固定它的量固定为“1”确保其为少量，所以我们少量物质的离子前的系数不能改大，绝对不能贪心哟。所以我们最终的离子反应方程式为：2OH－+2HCO3－+Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。不知道到大家有没有听懂？试试写写NaHCO3少量的时候~（答案附于文章末尾）。定量比除了过量少量问题，还有一类是定量比问题，所谓定量比，就是给你固定的物质的量之比，让你写出它的离子反应方程式。比如现在将Ba(OH)2与KAl(SO4)2以物质的量之比为1:1混合，我们看看应该如何书写。现在我们将Ba(OH)2与KAl(SO4)2前面的系数均按照比例确定为“1”，拆成离子，K+明显不参加离子反应，所以我们将反应的离子摆上：Ba2＋＋2OH－＋Al3＋＋SO42－。现在，我们可以明显的看出来，对于2个OH－来说Al3＋是过量的只需要2/3个即可，由于离子方程式不能写分数，所以我们将他们扩大倍数变为3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－=3BaSO4↓＋Al(OH)3↓。有条件的量还有一类，变化就比较多了，需要我们抓住题干的重点信息。比如：向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至...
