盐酸标准溶液的标定.pptVIP免费

指导李栢林盐酸标准溶液的标定基础化学实验二2025年1月26日基础化学实验31.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤；2.学会酸碱标准溶液的配制与标定方法；3.练习滴定操作，掌握滴定管、移液管、容量瓶的正确使用方法；4.掌握酸碱指示剂的选择方法以及确定滴定终点的方法。一、实验目的2025年1月26日基础化学实验4酸碱滴定法又称中和滴定法，是以质子转移反应为基础的滴定分析方法。测定酸性（或碱性）物质时，用已知浓度的强碱（或强酸）溶液与其作用，然后根据所消耗的强碱（或强酸）溶液的量，求出被测物质的含量。二、实验原理2025年1月26日基础化学实验5标准溶液是指已知准确浓度的溶液。能用于直接配置标准溶液的物质，称为一级标准物质。在酸碱滴定分析中，常用盐酸和氢氧化钠做标准溶液。但浓盐酸容易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，都不能直接配制成标准溶液。只能先配制成近似浓度的溶液，然后用一级标准物质标定其准确浓度，或者用已知准确浓度的溶液来进行标定。滴定分析法通常分为三个步骤：标准溶液的配制，标准溶液浓度的标定，试样含量的测定。2025年1月26日基础化学实验6Na2CO3（无水）是常用于标定HCl的一级标准标准物质。反应如下：2322NaCO2HCl2NaClHOCO23232NaCOHCl=NaCOHClmcMV23NaCO:HCl=1:2nn23HCl=2NaCOnn2323232NaCOHClHCl=2NaCO=NaCOmcVnM2025年1月26日基础化学实验7用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液，计量点时pH=3.9，滴定突跃为pH=5.0～3.5，可选用甲基橙（变色范围pH=3.1～4.4）或甲基红（变色范围pH=4.4～6.2）作指示剂。滴定近终点时，应将溶液煮沸约2min，冷却至室温（或旋摇2min），减少CO2的影响，继续滴定至终点。2025年1月26日基础化学实验81.仪器：分析天平；酸式滴定管(25mL)；称量瓶；容量瓶(100mL)；移液管(10mL)。2.器材：烧杯(100mL)；锥形瓶(100mL×3)；量筒(10mL，1000mL)；玻棒；洗瓶。3.试剂：甲基橙指示剂(0.05%)；HCl(浓；A.R)；无水Na2CO3(A.R)。三、仪器、器材与试剂2025年1月26日基础化学实验91.玻璃仪器的洗涤（1）洗液洗涤（必要时）（2）袪污粉或洗涤剂洗涤（3）自来水冲洗（4）蒸馏水润洗（少量；一般三次）（5）用溶液润洗（少量；一般三次）四、玻璃仪器的使用2025年1月26日基础化学实验102.精密玻璃量器的读数2025年1月26日基础化学实验1110mL12345678910010mL2025年1月26...