EDTA溶液浓度的标定与自来水中Ca2+、Mg2+浓离子含量的测定.pptVIP免费

指导李栢林EDTA溶液浓度的标定与自来水中Ca2+、Mg2+离子含量的测定基础化学实验四2025年1月26日基础化学实验31.掌握用EDTA标准溶液测定水中的原理和方法；2.熟悉用金属指示剂的确定螯合滴定的终点。一、实验目的2025年1月26日基础化学实验41.EDTA滴定的特点EDTA的化学名称为乙二胺四乙酸，其结构如下：二、实验原理NCH2CH2NCH2CCH2CCH2CHOCH2COHOOOOHOOH2025年1月26日基础化学实验5EDTA与金属离子M形成配合物后，其结构如下：二、实验原理NCH2CH2NCH2CCH2CH2CCOCH2COOOOOOOM2025年1月26日基础化学实验6EDTA（一般用H2Y2-表示，pH较高时用HY3-表示）螯合滴定的特点：①形成的螯合物十分稳定。②不论金属离子的价数为多少，它们与EDTA总是以1:1螯合。③形成的螯合物易溶于水。EDTA滴定时不断产生H+，溶液的pH不断降低，而形成的螯合物的稳定性的大小除与MY的稳定常数有关外，还与溶液的酸度有关。242MHY=MY2Hnn2025年1月26日基础化学实验7EDTA滴定中，一般需用缓冲溶液控制溶液的pH。00.20.40.60.81.002468101214pHH6Y2+H5Y+H4YH3Y-H2Y2-HY3-Y4-2025年1月26日基础化学实验8EDTA滴定中，一般只有Y4-与金属离子结合，溶液的pH越低，Y4-与H+结合形成HY3-、H2Y2-、H3Y-等形式的可能性越大，MY越不稳定，即酸效应越强烈。pH增大时，酸效应减弱，但金属离子与OH-结合生成氢氧化物沉淀的水解效应增强，MY也不稳定。所以，EDTA滴定中，选择合适的pH是十分重要的。对于稳定性低的螯合物，pH应调高些，使[Y]增大；对于稳定性高的螯合物，pH可调低些，此时[Y]虽然很小，但反应仍可进行完全。2025年1月26日基础化学实验92.缓冲溶液的pH34NH-NH3aa+4NHpHpIgp19.251NHnKKn2025年1月26日基础化学实验103.金属指示剂的颜色变化特点（以EBT为例）（1）溶液pH的影响a22Ηp6.322HInpurplishredHInPureBlue(p(pH67H1))1Kya3Ηp113.6InOrangeyellow(pH12)Ky2025年1月26日基础化学实验11（2）金属离子的影响（在不同pH范围溶液中）金属指示剂：是一类能与金属离子形成有色配合物的水溶性燃料，它们具备下列条件：①与金属形成的配合物（MIn）的颜色与未配位时的颜色明显不同。②与金属离子形成的有色配合物具有足够的稳定性，一般要求KMIn>104。③MIn的稳定性应比MY的稳定性差,要求KMY/KMIn>102。2025年1月26日基础化学实验12pH≤6时：pH=7...