eee第一节电解质溶液的导电性质一.电解质溶液导电现象导体能够导电的物体第一类导体：依靠电子的定向迁移来导电，又称电子导体，如金属、石墨等。主要特征：温度升高，导电能力下降第二类导体：依靠离子的定向迁移来导电，又称离子导体，如电解质溶液或熔融电解质等。主要特征：温度升高，导电能力增强一.电解质溶液导电现象电解池：电能转化为化学能的电化学装置原电池：化学能转化为电能的电化学装置电化学装置化学能和电能相互转换的装置电解池和原电池均由电极和电解质溶液组成阳极：发生氧化反应的电极阴极：发生还原反应的电极正极：电势高的电极负极：电势低的电极电极命名电化学约定物理学约定一.电解质溶液导电现象阴极阳极e+e电解池阳极阴极ee原电池H2Cl2H+ClH+Cl电解池中与外电源负极相接的电极，电势较低，故为负极，发生还原反应，所以也是阴极；与外电源正极相接的电极，电势较高，为正极，发生氧化反应，所以也是阳极。原电池中发生氧化作用的阳极，有多余的电子输出至外电路，故为电势较低的负极；发生还原作用的阴极，从外电路接受电子，故为电势较高的正极。一.电解质溶液导电现象H+Cl-在电解质溶液（例HCl）中插入二个铂电极（惰性电极）接上电源，回路中有电流通过，其导电过程：（1）电子从负极流出（2）在阴极上交换电子2H++2e-H2（还原反应）H+向阴极迁移（3）在阳极上交换电子2Cl––2e-Cl2（氧化反应）Cl–向阳极迁移（4）电子从阳极流回正极PtPtEee电解质溶液导电机理二、法拉第电解定律1833年，法拉第（Faraday）在大量实验基础上，归纳出了电流通过电解质溶液时，电极上发生反应的物质的量与通过的电量之间的关系：（1）电解时，在任一电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比；（2）在几个串联的电解池中通入一定的电量后，各个电极上发生化学反应的物质的量相同。zFQnnzFQ或Q：电解时通过的电量；n：电极上参加反应的物质B的物质的量：z：电极反应中的电子计量系数；F：法拉第常数注意：电化学中，元电荷e是指一个质子或一个电子的电荷绝对值，为物质的量的基本单元，如H+、、等。2Mg2134PO31二、法拉第电解定律法拉第常数F1mol元电荷所具有的电量112319molC96500molC09.96486100221.6106022.1LeF法拉第定律没有使用的限制条件，在任何温度和压力下都能适用,是自然界中为数不多的最准确定律之一。例1在一含有CuSO4溶液的电解池中...
