5.4部分互溶和完全不互溶双液系统.pptVIP免费

第四节部分互溶和完全不互溶的双液系根据相律：f=2-+1=3-（恒p下T-x图）一、部分互溶双液系统tC：最高临界溶解温度帽形线ACB:相分界线帽形线外:为均匀一相帽形线内:溶液分层水酚ABW酚%Ctt1tCadbl1l2w1w2w一、部分互溶双液系统1.具有最高临界溶解温度的类型此类型即系统温度高于最高临界溶解温度时在任意浓度范围内都为均匀一相，系统温度低于最高临界溶解温度时一定浓度范围内溶液分层。T-x相图如下：温度t1下，物系点即水、酚比例沿虚线adb走，物系相的变化过程如下：a点（帽形线以左）：少量酚溶于大量水中，在未达到饱和溶解度之前，系统为均匀一相。f=2-=2-1=1（为W酚%）b点（帽形线以右）：少量水溶于大量酚中，系统为均匀一相。同样：f=2-=2-1=1（为W酚%）一、部分互溶双液系统1.具有最高临界溶解温度的类型水酚ABW酚%Ctt1tCadbl1l2w1w2wd点（帽形线以下）：溶液分为两相一相为l1：水中饱和了酚的水相另一相为l2：酚中饱和了水的酚相f=2-=2-2=0系统无变量，压力、温度确定，两相组成也定（为该温度、压力下各自的饱和溶解度），帽形线以下为两相平衡区，杠杆规则可计算两相的相对量。当温度t升至tC（最高临界溶解温度）及tC以上，系统为均匀一相。一、部分互溶双液系统1.具有最高临界溶解温度的类型水酚ABW酚%Ctt1tCadbl1l2w1w2wtC的高低反映了一对液体间相互溶解能力的强弱。tC越低，液体间互溶性越好，可利用tC数据选择优良萃取剂。l1和l2这两个平衡共存的液相互称“共轭溶液”，相对量的多少可由“杠杆规则”求出：含量：共轭溶液中酚的百分、：物系点酚的百分含量：共轭溶液的重量、总总2121212121wwwWWwWwWwWWWWllllll一、部分互溶双液系统1.具有最高临界溶解温度的类型水酚ABW酚%Ctt1tCadbl1l2w1w2w一、部分互溶双液系统1.具有最高临界溶解温度的类型一、部分互溶双液系统2.具有最低临界溶解温度的类型一、部分互溶双液系统3.同时具有最低和最高临界溶解温度的类型一、部分互溶双液系统4.不具有临界溶解温度的类型不互溶是个相对概念，彼此溶解度很小，可忽略。例如:Hg-H2O;CS2-H2O;C6H5Cl-H2O沸点。其中任一低沸点组分的液系的沸点小于即同外压任意组成下双同外压下有：bBbbAb*B*A*B*Attttppppppp二、完全不互溶双液系通常在水银的表面盖一层水，企图减少汞蒸气，其实是徒劳的。二、完全不互溶双液系C6H5ClppA＊pＢ＊H2OC6H5ClH2OxC6H5CltBtAtH2OC6H5ClxC6H5Cl不互溶系...