4.4平衡常数的测定方法和化学反应的限度.pptVIP免费

第四节平衡常数的测定和平衡转化率的计算平衡是过程发生后所到达的终点，是一定条件下的终点对于化学反应，我们通过反应终点可以得知反应的潜力。Ka来自二个途径（1）rGm（2）平衡组成（实验测定）平衡态确定（1）反应足够长的时间（2）正反应和逆反应测定，结果相同（3）改变初浓度测定，结果相同一、平衡常数的测定和求算通过化学方法测定平衡组成，再计算平衡常数需避免对平衡的干扰：骤冷，稀释，撤催化剂测出平衡时的物理量，从而导出物理量与组成的关系，进而计算平衡常数。如折光率、旋光率、电导率、电动势、吸收度、压力、体积等优点：不干拢平衡，但需专用仪器1、物理量法2、化学方法测定平衡常数OOmrlnKRTGRTGKOmrOexp3、由rGm计算平衡常数一、平衡常数的测定和求算由平衡常数计算平衡转化率，确定反应的限度。%100反应物的原始量的量平衡时某反应物消耗掉平衡转化率%100某反应物的原始量的某反应物的量平衡时转化为指定产物平衡产率转化率是以原料的消耗来衡量反应的限度，而产率则以产品数量来衡量反应的限度，本质上二者是一致的。当无副反应时，两者相同有副反应时，平衡转化率>平衡产率二、平衡转化率的计算二．平衡转化率计算例求100kPa，800K时，正戊烷平衡转化率与异戊烷平衡产率Kp1＝1.795x(mol)y(mol)1–x–y(mol)Kp2＝0.137解（=0）yxx1Kp1=KxyxyKp1O21yx平衡转化率=65.87%1x平衡产率=61.2%正－C5H12异－C5H12新－C5H12得x=0.612moly=0.0467mol已知再见！