4.5标准反应吉布斯能及化合物的标准生成吉布斯能.pptVIP免费

rGm=rHm–TrSm=52.109kJ第五节反应的标准吉布斯能及化合物的标准生成吉布斯能一．化合物的标准生成Gibbs能fGm定义：标准压力（p=p）下，任何稳定单质的Gibbs能为0fGm：标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的Gibbs能变化298.15K时的fGm可查表获得由fGm求化学反应rGm：OBmfBBOmrΔΔ,GνG）（）（ODmfOAmfOHmfOGmfOmrΔΔΔΔΔ,,,,GdGaGhGgG例判断苯苯胺反应可能性(1)先硝化，再还原C6H5(l)+HNO3(aq)=H2O(l)+C6H5NO2(l)fGm124.45–80.71–237.13146.2kJmol-1C6H5NO2(l)+3H2(g)=2H2O+C6H5NH2(l)fGm146.20–237.13153.2–467.26rGm–134.67反应可行一．化合物的标准生成Gibbs能fGm一．化合物的标准生成Gibbs能fGm例：判断苯苯胺反应可能性(1)先硝化，再还原反应可行C6H5(l)+Cl2(g)=HCl(g)+C6H5Cl(l)fGm124.450–95.3116.3C6H5Cl(l)+NH3(g)=HCl(g)+C6H5NH2(l)fGm116.3–16.45–95.3149.21–45.94rGm–103.45反应可行(2)先氯化，在氨解一．化合物的标准生成Gibbs能fGm例：判断苯苯胺反应可能性(1)先硝化，再还原反应可行(2)先氯化，在氨解反应可行C6H5(l)+NH3(g)=C6H5NH2(l)+H2(g)fGm124.45–16.45153.2045.2rGm反应不可行(3)直接反应二．rGm的求算1．由fGm计算2．由实验测定平衡常数计算：rGm–RTlnKa3．电化学方法：将反应设计成可逆电池，测标准电动势ErGm–zFE4．用赫斯定律求算二．rGm的求算4．用赫斯定律求算例已知rGm(3)=？(1)C(s)+O2(g)CO2(g)rGm(1)=–394.4kJ)g(CO)g(O21)s(C2(3))g(CO)g(O21)g(CO22rGm(2)=–257.2kJ(2)解因为(3)=(1)–(2)rGm(3)=rGm(1)–rGm(2)O2OO31pppKKK–137.2kJ二．rGm的求算5．由rGmrHm–TrSm求算例甲醇脱氢反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)T298KfHm(kJmol-1)-200.66-108.570rHm92.09kJmol-1Sm(JK-1)239.81218.77130.684rSm109.644JK-1mol-1则rGmrHm–TrSm59.40kJmol-1常温下不能进行反应二．rGm的求算讨论：rGmrHm–TrSm焓rHm：放热有利于反应熵rSm：增大有利于反应(2)转折温度当rHm，rSm都为正或都为负（同号）时，必有一个使rGm=0的温度，称转折温度估算转折温度：OmrOmrSHT估(1)rGm取决与二个因素例甲醇脱氢64410992090.T＝估840K（567C）（工业上应用600C）rGm=rHm–TrSm=52.109kJ再见！