盐酸标准溶液的标定一.滴定分析酸式滴定管和碱式滴定管一.滴定分析滴定分析是通过“滴定”来实现的一种分析方法。在滴定过程中，使用的已知准确的溶液称为标准溶液，被滴定的溶液叫做试样溶液。当标准溶液与被测组成的反应恰好完全时，即为反应的理论终点，称为化学计量点附近发生的、容易观察到的变化来确定。若反应本身无此种变化，就须借助指示剂。指示剂所指示的反应终点称为滴定终点。aA+bB=dD+eE颜色变化或沉淀生成一.滴定分析指示剂：在化学计量点或附近产生诸如颜色变化、生成沉淀等易观察的现象来确定滴定终点。滴定终点：指示剂颜色的改变点。例如：如何选用指示剂？？一.滴定分析百里酚蓝变色范围pH=1.2~2.8甲基橙变色范围pH=3.1~4.4甲基红变色范围pH=4.4~6.2石蕊变色范围pH=5.8~8.0酚酞变色范围pH=8.2~10.00.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液，计量点时pH=3.9本次实验计量点计算参考理论教材P38例题3-二.滴定分析中的标准溶液标准溶液HClNaOH不能直接配制成标准溶液，只能配置成近似浓度的溶液，再用一级标准物质（已知准确浓度的溶液）标定其标准浓度挥发性吸收空气中的水和二氧化碳NaOH草酸H2C2O4·2H2O邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4三.滴定分析中的基准物质基准物质HCl无水Na2CO3Na2B4O7·10H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2COOHCOOK+NaOH=COONaCOOK+H2O实验目的（1）掌握滴定分析仪器的洗涤方法；（2）掌握和巩固滴定管、容量瓶和移液管的正确使用方法和滴定操作技术；（3）掌握用基准物质标定HCl溶液的方法。四.基准溶液的配制利用分析天平以差减法称量一定量的一级标准物质（Na2CO30.6~0.8g），加20~30mL蒸馏水并用玻璃棒轻轻搅动使其完全溶解。四.基准溶液的配制2min加蒸馏水至差2mm到刻度线，然后将溶液转移至100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯数次，洗涤液一并移入称量瓶（注意控制总体积，利用玻璃棒引流），静止2分钟以上再用滴管加至刻度线。定容四.基准溶液的配制洗瓶-装蒸馏水四.基准溶液的配制洗耳球五.盐酸标准溶液浓度的标定取10mL洁净的移液管，用少量配置好的Na2CO3基准溶液润洗三次，倾倒到小烧杯中约20mL左右Na2CO3基准溶液洗耳球10然后吸取Na2CO3溶液10.00mL，放入100mL的锥形瓶中，用洗瓶加入少量蒸馏水将粘附在锥形瓶壁上的溶液冲下，加入甲基橙指示剂1滴，溶液呈黄色。五.盐酸标准溶液浓度的标定调零用少量待标定的HCl溶液润洗酸式滴定管三次，装入HCl溶液至“0”刻度以上，检查有无气泡并排除，打...
