缓冲溶液配制2.pptVIP免费

基础化学实验缓冲溶液的配制与性质【实验原理】1.缓冲溶液（buffersolution）①定义：能够抵抗少量外来强酸、强碱，或在有限量稀释时，保持其pH基本不变的溶液。②组成：由足够浓度和适当比例的共轭酸碱对(bufferpair)两种物质组成。共轭酸称为抗碱成分，共轭碱称为抗酸成分。缓冲溶液实验人体内的缓冲系在人体内各种酶只有在一定pH值范围的体液中才具有活性。在体外，细胞的培养、组织切片和细菌的染色、血库中血液的冷藏，某些药物配制成溶液。pH值也要保持恒定。424223323PONaHHPONa，蛋白血浆-H蛋白血浆-Na，溶解CONaHCO或写成COHNaHCO424223323POKHHPOK,白蛋红氧合血-H白蛋红氧合血-K,蛋白血红-H蛋白血红-K，溶解COKHCO或写成COHKHCO一、人体内的缓冲系血浆：细胞：一、人体内的缓冲系碳酸氢盐缓冲系在血液中浓度最高，缓冲能力最大，维持血液正常pH值的作用也最重要。人体血液的pH值为7.35～7.45。血液的主要缓冲系统存在如下平衡：CO2(溶解)+H2OH⇌2CO3H⇌++HCO3-当[H+]增加时，抗酸成分HCO3-与它结合使上述平衡向左移动，使[H+]不发生明显改变。当[H+]减少时，上述平衡向右移动，使[H+]不发生明显改变。例：HAc—Ac-体系（m.p.=16.6,℃冰醋酸）当加入少量强酸时，增加的H3O+与Ac-作用，质子转移平衡左移，溶液的pH保持基本不变；当加入少量强碱时，加入的OH-与H3O+结合，质子转移平衡右移，以补充消耗掉的H3O+离子，而溶液的pH保持基本不变HAc+H2OH3O++Ac-抗酸成分抗碱成分缓冲溶液实验③pH计算公式:弱酸(HB)及其共轭碱(B-)组成的缓冲溶液：由共轭酸碱对组成的缓冲溶液的pH的计算公式Henderson-Hassabach方程：HB+H2OH3O++B-[HB]]][BO[H3aK-aa[B][]pH=plg=plg[HB][]KK共轭碱共轭酸缓冲溶液实验缓冲溶液实验【实验目的】①掌握缓冲溶液的配制方法。②掌握缓冲溶液的性质和缓冲容量的测定方法。③酸度计的使用配制缓冲溶液时，若弱酸及其共轭碱液c(HB)=c(B-)HB)()B(lgppHHB)(HB)()B()B(lgpHB)()B(lgppH-a-a-aVVKVcVcKnnK缓冲溶液的pH由弱酸的解离常数Ka和溶液中共轭酸碱对的浓度比即缓冲比所决定。配制缓冲溶液时，如果使用相同浓度的弱酸和其共轭碱，则可用体积比代替浓度比。缓冲溶液实验④缓冲容量(bufferindex，β)缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的。用缓冲容量β作为衡量缓冲能力大小的尺度。定义为：a(b)ddpHnVβ愈大，说明缓冲溶液的缓冲能力愈强物...