4金属指示剂metalindicator因指示剂是用于指示金属离子浓度变化的故称为金属指示剂。以下介绍其作用原理。、作用原理以In代表金属指示剂，当将其加入被滴定的金属离子溶液时，立即发生如下反应：In+MMIn甲色乙色因加入的In很少，其全部转变为MIn,故此时溶液呈现乙色，而大部分金属离子处于游离状态。滴定开始后，EDTA滴定剂先与游离的M反应，游离的M反应完全后，发生如下置换反应：+MInMY+In乙色甲色溶液由乙色变为甲色以指示终点到达。示剂应具备的条件由以上原理可与In之色应显著不同;以使终点有明迅速,有良好的可逆性;足够稳定,又要比MY稳定性低条件稳定常数应符合以下条件:100(MIn)(MY)10(MIn)4＞一般要求KKK≥三、金属指示剂的选择1.金属指示剂的变色点由M+InMIn(In)(M)(MIn)(MIn)er,er,er,cccK(In)(MIn)lgpM(MIn)lger,er,ccKcr,e(MIn)=cr,e(In)（颜色转变点）时，pM(MIn)lgK即为指示剂的变色点Mp(MIn)lgK,MIn的副反应的酸效应和若考虑则选择指示剂的原则由金属指示剂的变色点,Mp(MIn)lg尽量一致应与化学计量点时的指示剂的K至少应在滴定突跃范围内。四、常用的金属指示剂.铬黑T（EBT）NNNO2NaO3SOHOH铬黑T的结构式为重点掌握其性质和适用的pH范围，以下介绍之。pH不同时颜色不同。黑T的性质pH8~11时本身为蓝色（pH小于8和大于11时均接近红色）;在各种酸度下，EBT与金属离子均生成酒红色配合物。可见，只有在pH8~11时，铬黑T的自身颜色才和铬黑T-金属离子配合物的颜色显著不同。因此:BT的适用pH范围为:pH8~11验证明，最佳适用范围为:pH9~10.5NOHNaO3SNCOOHOH钙指示剂的结构式为不同pH时颜色不同，重点掌握其性质和适用的pH范围，以下介绍之。2.钙指示剂（NN）适用范围:pH8~13用于:pH12~13的Ca2+、Mg2+混合液（如自来水）中单独测Ca2+。因为在此条件下Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，不再干扰测定。此称为“沉淀掩蔽法”掩蔽了性质1.只在pH8~13时本身为蓝色pH小于8和大于13时本身均为近红色。2.各pH下均与Ca2+生成红色配合物。可见，为了使终点有明显颜色变化,CH3OCH2CSO3N+HCH2COOHCH2COO-NCH3HOH2C+HHOOCH2C-OOCH2C-3-3′-双（二羧甲基-氨甲基）-邻甲酚磺酞3.二甲酚橙（XO）结构式如下XO自身的颜色pH＜6.3时，pH＞6.3时,红色XO-M配合物的颜色紫红色黄色如与Bi3+,Th4+)(tǔ钍,Pb2+,Zn2+,Cd2+等因此，XO适合在pH＜6.3的酸性溶液中使用。5.5提高配位滴定选择性的方法即多种离子共存时如何选择滴定某种离子,其他...
