1.9反应热计算.pptVIP免费

rHm=BfHmrHm,2=rHm,1+CpdT第九节化学反应热效应的计算1840年，赫斯提出了一个定律：反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。应用：对于无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。一、赫斯定律例如：求C(s)和生成CO(g)的反应热。g)(O2已知：（1）（2）(g)CO)(OC(s)22gm,1rH2212CO(g)O(g)CO(g)m,2rH则（1）-（2）得（3）（3）CO(g)g)(OC(s)221m,3rHm,2rm,1rm,3rHHH一、赫斯定律等温等压下化学反应的热效应等于生成物焓的总和减去反应物焓的总和：反应物产物HHQHpr若能知道各个物质的焓值，利用上式可求得等温等压下任意化学反应的热效应。但如前所述，物质的焓的绝对值无法求得。为此，人们采用了如下相对标准来进行计算。二、由标准的摩尔生成焓计算ΔrHm•一般298.15K时的数据有表可查。•生成焓是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，用下述符号表示：（物质，相态，温度）二、由标准的摩尔生成焓计算ΔrHmOmrΔH例如：在298.15K时这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓：反应焓变为：二、由标准的摩尔生成焓计算ΔrHm-1OmrmolkJ-92.31(298.15K)ΔH-1OmfmolkJ-92.31g,298.15K)(HCl,ΔHO2O2O2gHClgCl21gH21p,p,p,aA+dDT,pgG+hHT,p最稳定单质T,pOmrH1H2H由物质的标准摩尔生成焓，可以计算化学反应的热效应。例如，对于某化学反应可设计成：二、由标准的摩尔生成焓计算ΔrHm因为焓是状态函数，所以：2Omr1ΔΔΔHHH12OrHHHmBOmfBOmfOmf1DA反应物)Hr()(Hd)(HaH产物)Hp()(Hh)(HgHBOmfBOmfOmf2HGBBOmfBOmfBOmr)()(反应物产物HrHpH)(HBBOmfB式中pB和rB分别表示产物和反应物在化学计量方程式中的计量系数。系数B对反应物为负，对产物为正二、由标准的摩尔生成焓计算ΔrHm3DCEA2例如用各物质的摩尔生成焓求化学反应焓变：在标准压力p和反应温度时（通常298.15K）二、由标准的摩尔生成焓计算ΔrHm(B)(E)Δ(A)2Δ(D)3Δ(C)ΔΔOmfBBOmfOmfOmfOmfOmrHHHHHH•下标“c”表示combustion。绝大多数的有机化合物...