Cp，mTT沸T熔T转晶晶Ⅰ晶Ⅱ液体气体第三节热力学第一定律能量既不可能凭空产生，也不可能自行消失。可以从一种形式转变为另一种形式。这就是能量守恒定律。焦耳（Joule）等人历经20多年，用各种实验求证热和功的转换关系，得到一致的结果。即：1cal=4.1840J这就是著名的热功当量定律，为能量守恒原理提供了科学的实验证明。第三节、热力学第一定律热力学第一定律有多种表述方式：1.热力学第一定律就是能量守恒定律。2.不供给能量而连续不断做功的第一类永动机是不可能造成的。3.自然界的一切物质都具有能量,能量有多种不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。一、热力学第一定律第一类永动机既不靠外界提供能量，也不减少本身能量，却可以不断对外作功的机器，称为第一类永动机，它显然与能量守恒定律矛盾。历史上，第一类永动机均以失败告终，这就证明了能量守恒定律的正确性。一、热力学第一定律•热力学能，亦称为内能，它是指系统内部能量的总和，包括分子运动的平动能、转动能、振动能、电子能、核能以及位能等。热力学能用符号U表示，•热力学能的绝对值尚无法确定，只能求出它的变化值。•热力学能是系统的性质，是状态函数。也是系统的广度性质。二.热力学能封闭系统，从状态1变为状态2，若系统从环境吸收了Q的热，系统对环境作了W的功。根据热力学第一定律，此系统热力学能的改变ΔU为：ΔU=U2-U1=Q+W若系统所发生的变化非常微小，则：dU=δQ+δW三.热力学第一定律的数学表达式Cp，mTT沸T熔T转晶晶Ⅰ晶Ⅱ液体气体再见！
