第四章 解离平衡(1).pptVIP免费

第四章解离平衡§4.3强电解质溶液§4.1酸碱质子理论概述§4.2弱电解质的解离平衡§4.4缓冲溶液§4.5沉淀溶解平衡和溶度积§4.6沉淀的生成和溶解§4-1酸碱理论4.1.1酸碱质子理论定义：凡能给出质子(H+)的物质(分子或离子)是酸，凡能接受质子(H+)的物质(分子或离子)是碱。酸：HCl、HAc、NH4+、H3PO4、H2PO4-、H2O碱：Cl-、Ac-、NH3、H2PO4-、HPO42-、H2O可以是中性分子、正离子或负离子。分别称为分子酸、离子酸或分子碱、离子碱。两性物质：如H2PO4-，HPO42-、HCO3-、H2O等。HS,)OFe(OH)(H,HSO2524酸H++碱AcHHAc2442HPOHPOH3424POHHPO34NHHNH共轭酸碱对：酸越强，其共轭碱越弱；酸越弱，其共轭碱越强。酸碱反应实质：两个共轭酸碱对之间的质子转移。•共轭酸碱对：HAc—Ac-NH4+—NH3酸1碱1碱3酸3H2O—H3O+碱2酸2总反应为：①弱酸解离反应HAc+H2OH3O++Ac-酸1碱2酸2碱1②弱碱解离反应NH3+H2OOH-+NH4+碱3酸2碱2酸3③水的自身解离反应H+酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)④盐类水解反应NaAc水解（Na+不参与水溶液中酸碱平衡）：酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)H+NH4Cl水解(NH+不参与水溶液中酸碱平衡)：酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)H+Ac－+H2OOH－+HAc+H2OH3O++NH34NHHCl+NH3=NH4++Cl-HAc+OH-=H2O+Ac-酸碱质子理论认为：以上反应均为酸碱反应。反应方向：由较强的酸与较强的碱作用，向着生成较弱的酸和较弱的碱的方向进行，称：完全反应。如：中和反应，用“=”表示。由较弱的酸与较弱的碱作用，向着生成较强的酸和较强的碱的方向进行，称：可逆反应。用“”表示。⑤中和反应H+H+§4.2弱酸弱碱的解离平衡弱酸弱碱的解离平衡4.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡4.2.1水的解离平衡和溶液的pH值4.2.3同离子效应4.2.4多元弱酸弱碱的解离平衡4.2.5盐类水溶液的酸碱性4.2.1水的解离平衡和溶液的pH值H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)或H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)：水的离子积常数，简称水的离子积。KW22℃纯水：[H+]=[OH－]=1.0×10-7mol·L-1=1.0×10-14KW)OH()OH(3ccccKW平衡浓度可用[]表示或：Kθw=[H+][OH-]14ppOHpHKW（注意：p小写，H、OH大写）pH=-log[H+]pOH=-log[OH-] Kθw=[H+][OH-]=1×10-14实验室测定：广泛PH试纸pH1、2…,整数精密PH试纸pH4.5、6.8…一位小数PH计pH0.031.34…两位小数4.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡%100始浓度溶液中原有该物质的初已解离的物质的浓度α弱电解质：在水溶液中只...