第四章解离平衡(1).pptVIP免费

四大平衡弱电解质电离平衡沉淀——溶解平衡氧化还原平衡配位平衡§4-1酸碱理论1.1884年，瑞典化学家Arrhenius电离理论2.1923年，丹麦化学家Bronsted英国化学家Lowry酸碱质子理论3.1923年，美国化学家Lewis酸碱电子对理论4.1963年，美国化学家Pearson软硬酸碱理论（HSABT）第四章解离平衡解离出的正离子都是H+的是酸，解离出的负离子都是OH-的是碱。4.1.1酸碱质子论一.含义酸:反应过程中凡是能释放出质子（H+）的任何含H原子的分子或离子的物种质子的给予体。如：HCl、NH4+、H2SO4、H3O+、CH3COOH、HCO3-、H2PO4-etc都是酸。碱：反应过程中凡能与质子（H+）结合的分子或离子的物种质子的接受体。如:OH-、NH3、CH3COO-、HCO3-、S2-、PO43-etc都是碱1）酸碱可以是分子，也可以是离子。2）酸给出质子后剩下的部分为碱，碱接受质子后就变成酸。一种酸与它给出一个质子后所形成的碱为共轭酸碱对。由上述讨论可知：CH3COOH共轭碱CH3COO-CH3COO-共轭酸CH3COOHCH3COOHCH3COO-共轭酸碱对共轭酸碱对之间仅差一个质子H+如CO32-和HCO3-，而并非CO32-和H2CO3酸H++碱3）酸碱是相对的，同一物质在不同的条件下可能具有不同的酸碱性。4)两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。,HSO43HCOOH2-24HPO2-4HPO5)酸碱反应的实质是质子的传递。H+HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F-(aq)NH3(aq)+H2O(l)H+NH4+(aq)+OH-(aq)H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)Ac－+H2OH++H2O4NHH+H3O++NH3OH－+HAcHCl+NH3H+=NH4++Cl-（s）酸碱中和反应、酸的电离反应、盐的水解反应都是质子传递反应。酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，也扩大了酸碱反应的范围。三、酸碱的强度传递质子能力大小的顺序HClO4,H2SO4,HI,HCl,HNO3强酸>HIO3>H2SO3>HSO-4>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S弱酸>NH4+>HCN>H2O极弱酸中强酸通常用解离常数来表征酸碱强度。1.16.2760.39644.369molkJGmrCH3COOH（aq）+H2O(l)H3O+（aq）+CH3COO-（aq）{[]/}{[]/}[]/aHcAccKHAcc根据mrG得即=1.75×10-5KaK=1.75×10-5同样=-RTln2()()()()aaHaAcKaHAcaHOa(H2O)=1，对溶液a=c/cθ[][][]HAcHAcAc-+H2OHAc+OH-][]][[AcOHHAcKbNotes：[][][][][][][][]bHAcOHHAcOHHOKAcAcHO①aK或bK的意义：比较弱酸或弱碱的相对强弱aK越大，酸性越强，②aKbK或是温度的函数,与浓度无关.③共轭酸碱对的aKbK与其的关系H2O+CH3COO-（aq）CH3COOH（aq）+OH-（...