1第六章原子结构21．初步了解原子核外电子运动的波粒二象性。2．了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌握四个量子数的物理意义、取值范围.3.熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向.4.理解原子结构的近似能级图，掌握原子核外电子排布的一般规则和s、p、d、f区元素的原子结构特点.5．会从原子的电子层结构了解元素性质，熟悉原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化.本本本本本本本本本本本本3原子结构理论的发展简史原子结构理论的发展简史古代希腊的原子理论古代希腊的原子理论道尔顿道尔顿(J.Dolton)(J.Dolton)的原子理论的原子理论---19---19世纪初世纪初卢瑟福卢瑟福(E.Rutherford)(E.Rutherford)的行星式原子模的行星式原子模型型---19---19世纪末世纪末近代原子结构理论近代原子结构理论------氢原子光谱氢原子光谱6.1微观粒子的波粒二象性46.1.1氢光谱和波尔理论自然界的连续光谱实验室的连续光谱5①不连续的、线状的，②是很有规律的氢原子光谱特征:原子受高温火焰、电弧等激发时,发射出来的是不连续的线状光谱.每种元素的原子都有其特征波长的光谱线,它们是现代光谱分析的基础.氢原子的发射光谱是所有原子发射光谱中最简单的，发出紫外和可见光。6221112Rn巴尔麦经验公式R为里德堡常数,1.097373×107m-1;n为大于2的整数n=3红（Hα）n=4青（Hβ）n=5蓝紫（Hγ）n=6紫（Hδ）氢原子核内只有一个质子，核外只有一个电子，它是最简单的原子.在氢原子内，这个电子核外是怎样运动的？71913年，28岁的Bohr建立了Bohr理论.8Bohr理论的主要内容（1）玻尔模型认为,电子只能在特定的轨道上绕核运动。特定轨道上电子的角动量M只能等于h/2的整数倍：2hMn轨道角动量的量子化意味着轨道半径受量子化条件的制约,图中示出的这些特定轨道,从距核最近的一条轨道算起,n值分别等于1,2,3,4,5,6,7.n为整数1，2，3….，称为量子数9关于轨道能量量子化的概念.电子轨道角动量的量子化也意味着能量量子化.即原子只能处于上述条件所限定的几个能态,不可能存在其他能态.指除基态以外的其余定态.各激发态的能量随n值增大而增高.电子只有从外部吸收足够能量时才能到达激发态.定态(stationarystate)：所有这些允许能态之统称.核外电子只能在有确定半径和能量的定态轨道上运动,且不辐射能量.基态(groundstate):n值为1的定态.通常电子保持在能量最低的这一基态.基态是能量最低即最稳定的状态.激发态(excitedstates):10...
