第七章 分子结构(1).pptVIP免费

Chapter7MolecularStructureChapter7MolecularStructure第七章分子结构最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键.简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力.化学键理论可以解释:●分子的形成与稳定性●共价键的本质及饱和性●分子的几何构型和共价键的方向性●化学键与分子的物化性质间的关系不同的外在性质反应了不同的内部结构各自内部的结合力不同§7-1离子键1-1离子键理论的基本要点电负性相差很大的两元素方能形成离子键，χA-χB﹥1.70时，形成的化学键.（1）活泼金属与活泼非金属原子在一定条件下接近时，活泼金属失电子形成正离子，活泼非金属原子得电子形成负离子。（2）正负离子互相吸引靠近时，离子核外层电子产生排斥力，吸引力与排斥力相等时便形成稳定的结合体。（3）靠正负离子静电吸引而形成的化学键为离子键；具有离子键的物质称为离子化合物。1-2离子键的特点１.离子键的本质是静电作用力;２.离子键无方向性;阴阳离子是带电的圆球，任何方向性均发生静电作用.如：Na+周围等同地排列着6个Cl-，同理，Cs+周围等同地排列着8个Cl-.３.离子键无饱和性;４.键的离子性与元素的电负性有关;５.离子键存在于离子晶体中,是极性最强的化学键.CsRbKNaLirrrrrIBrClFrrrr22SOrr1—3、离子的性质1.离子的半径（1）同主族元素n增大，r+r-都增大5432PSiAlMgNarrrrr32NOFrrr32PSClrrr（2）同一周期，离子的电子构型相同时电荷增大，r+减小,r-增大：SSrr2AlAlrr3（3）同一元素阴离子半径﹥原子半径阳离子半径﹤原子半径23FeFerr42SnSnrr43TiTirr（4）同一元素形成不同电荷正离子时，离子的电荷越高，离子的半径越小。（5）离子半径与物质性质的关系：同一主族离子半径越小，对应物质的熔沸点越高。离子半径相近，相应物质具有类似的性质.如NH4+与K+；Al3+、Cr3+、Fe3+。2.离子的电荷电荷高，对相反电荷的吸引力就高，化合物熔点高。3.离子的电子构型①2e-构型——最外层2个e-的离子Li+Be2+②8e-构型——最外层8个e-的离子IANa+、IIAMg2+IIIAAl3+F-、Cl-、Br-、I-、O2-、N3-、S2-etc•简单负离子都是8电子构型•正离子较复杂③18e-构型——最外层18个电子的离子Cu+Ag+Au+Zn2+Cd2+Hg2+④(18+2)e-构型——最外层2个电子次外层18...