第二章练习.pptVIP免费

下列表格(体系为理想气体)过程WHUQ自由膨胀p外=0等容过程dV=0等压过程dp=0等温过程可逆恒外压绝热过程可逆不可逆相变dp=0,dT=0化学过程只作膨胀功(dp=0)有电功nRTlnV1/V2=nRTlnp2/p1p外(V1–V2)W=-∫p外dV=00000000000∫CVdT=CVTCVT=QVCpT-pVp外=pCpTCVTCpTQ=-WQ=-WCV(T2-T1)=(p2V2-p1V1)/(-1)同上CVTCVTCpTCpT-p(Vg-Vl)=-nRTQ=nLnL－nRTnL-ngasRT-pV+W电Qp=HU-W总U=Q+WU=Q+WH=QpQ-W电例题一、判断题（说法对否）：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。例题3．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。例题6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。7．因QP=∆H，QV=∆U，所以QP与QV都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。例题10．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程恒温，所以该过程∆U=0。11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q=30.87kJ。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其∆H=∑CP,mdT。答：V1>V21.一定量的理想气体，从同一始态(压力P1)可逆膨胀到压力为P2，则等温膨胀的终态体积(V1)与绝热膨胀的终态体积(V2)之间关系：V1V2。(>，=，<)2.1mol理想气体，从同一始态出发，分别经由：（1）恒温可逆压缩；（2）绝热可逆压缩；（3）绝热不可逆压缩。倘若这三个过程终态体积都相同，则这三个过程的终态温度T1、T2、T3关系：。答：T1