第一章物质结构元素周期律第3节化学键（第1课时离子键）1.了解离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件。3.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。本课首先从元素周期表中出发，让学生回忆目前的元素种类，并指明目前的化合物种类，引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用，进而引入“化学键”的概念；然后从Na与Cl2的实验入手，分析Na元素与Cl元素的形成过程，最终确定活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键——“离子键”，并归纳形成“离子键”的微粒、条件及其存在。在讲“电子式”时，注意从原子的“电子式”入手，结合稳定结构分析原子的得失电子情况，从而过渡到阴、阳离子的“电子式”，再根据“离子化合物”的构成微粒，确定“离子化合物”的“电子式”，注重对相同离子的处理。最后用“电子式”表示出“离子化合物”的形成过程。元素组成原子分子构成化学键实验1-2课本P21【钠在氯气中燃烧】现象化学方程式钠剧烈燃烧,发出___色火焰，出现大量白___(烟？雾？)2Na+Cl2==2NaCl△黄烟钠在氯气中燃烧NaCl的形成转移1e—不稳定稳定更稳定能量低Na×Na+Cl静电引力(异性相吸如正负电荷相吸)Na+Cl－静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核)Cl×离子键离子化合物NaClCl×Na+离子键(静电作用)离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。离子键在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？1.Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用。3.因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。一、离子键带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用称为离子键成键方式成键粒子键的本质成键元素(判断依据)离子键得失电子阴阳离子静电作用活泼金属+活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。1.离子键2.离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4ClNa2OMgCl2Na2O2NaOHKNO3NH4Cl1.概念：在元素符号周围用·或×表示原子的____________的式子。2.原子的电子式3.阳离子的电子式最外层电子(1)简单阳离子电子式就是离子符号(2)复杂阳离子H+Na+(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）HNaMgAlCNOF...
