25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1第三章物质的检测第二节物质含量的测定第5课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2食醋中总酸量的测定实验3-6食醋中总酸量的测定25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3教学目标:1、掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析。2、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。3、进一步规范滴定管、容量瓶的使用，练习中和的基本操作，熟悉液体试样中组分含量的测定方法。4、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养实事求是的科学态度。食醋中总酸量的测定25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4回顾:食醋中总酸量的测定1、中和滴定的原理是什么？一般步骤是什么？用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值，而得出未知浓度的碱（或酸）的物质的量浓度。一般步骤是：制备标准溶液—滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取一定体积的待测溶液于锥形瓶并加两滴指示剂—用标准液滴定至终点并读数—重复操作两次—用平均值进行计算。25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣52、中和滴定的两个关键问题是什么？①用精确度较高的仪器测定参加反应的酸、碱溶液的体积，正确使用滴定管；②准确判断反应终点。3、滴定终点如何判断？当加入最后一滴半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色发生突变，而且在30秒内不退色即达滴定终点。食醋中总酸量的测定25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣6实验目标1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2.练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5.养成实事求是的科学态度。食醋中总酸量的测定25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣7实验原理1.化学反应原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有机酸）+nNaOH=NanA+nH2O食醋中总酸量的测定25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣8*2.NaOH溶液浓度的标定（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。m/M=c（NaOH）×V（NaOH）食醋中总酸量的测定25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣93．实验数据的处...
