25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1第三章物质的检测第二节物质含量的测定第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2什么是酸碱中和滴定？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。1、酸碱中和滴定原理？2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？3、酸碱中和滴定的关键？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？酸碱中和滴定法25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3一、酸碱中和滴定的原理1、原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的反应的实质是：H++OH-=H2O即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：cB=cAVAvB酸碱中和滴定法25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4酸碱中和滴定的关键2、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积：V标准和V待测②准确判断中和反应是否恰好进行完全指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点酸碱中和滴定法25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣5酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：HInH++In-溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。2.变色范围指示剂变色范围酸色碱色甲基橙橙色：3.1-4.4红色：pH＜3.1黄色：pH＞4.4石蕊紫色：5.0-8.0红色：pH＜5.0蓝色：pH＞8.0酚酞粉红色：8.0-10无色：pH＜8.2红色：pH＞10.0二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择1.变色原理酸碱中和滴定法25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣6常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。用量：2~3滴颜色变化：酸色（或碱色）自身色3.酸碱指示剂的选择选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙强酸滴弱碱用：甲基橙强碱滴弱酸用：酚酞酸碱中和滴定法25/1/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣7三、酸碱中和滴定1.仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质锥...
