原子结构与元素性质单元复习课讲师：刘革平考点透视1．了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。2．掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和知识梳理核外电子排布1．原子核外电子排布的轨道能量顺序多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：（1）相同能层上原子轨道能量的高低：nsMg。（2）单质的还原性越强，金属性越强。（3）最高价氧化物对应的水化物[M(OH)m]碱性越强，金属性越强。如Ba(OH)2是强碱，Mg(OH)2是中强碱，则金属性Ba>Mg。（4）置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的盐溶液里置换出来，（6）电负性越小，原子越易失电子，元素的金属性越强。（7）构建原电池正、负极的金属。2．判断非金属性强弱的方法（1）生成气态氢化物的难易，越容易和H2化合，其非金属性越强。例如F2和H2在黑暗处就剧烈反应，Cl2和H2需要点燃或光照才能反应，而Br2需要在较高的温度下与H2化合，则对应元素非金属性F>Cl>Br。（2）气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。例如，稳定性H2O(g)>H2S>H2Se，则非金属性O>S>Se。（4）非金属性强的可置换非金属性弱的。例如，2F2+2H2O==4HF+O2，则非金属性F>O。（5）电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。（6）电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。上述的判断依据和结果是双向的，如金属性强，其最高价氧化物的水化物的碱性就强，两者互推。3．元素在元素周期表中位置的确定方法由基态原子的外围电子排布式给元素定位（1）主族元素：该元素的周期数=外围电子的能层数；该元素的族序数=外围电子总数。例如：外围电子排布为5s25p3，该元素在周期表中位于第5周期ⅤA族。（2）零族元素：零族元素外围电子排布为ns2np6（He为1s2）。零族元素的周期数=外围电子的能层数（n）。（3）副族元素：ⅠB族：外围电子排布为(n-1)d10ns1，元素的族序数=1，周期序数=n；ⅡB族：外围电子排布为(n-1)d10ns2，元素的族序数=...
