第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1思考与交流1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？二、硫酸和硝酸的氧化性（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。二、硫酸和硝酸的氧化性碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物CuO盐（BaCl2）稀硫酸二、硫酸和硝酸的氧化性①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸)③、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3（二）浓硫酸：二、硫酸和硝酸的氧化性④、易溶于水，能以任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）浓硫酸的特点“两高”、“两大”：高沸点，密度高,溶解度大,溶解放热量大。二、硫酸和硝酸的氧化性思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同。二、硫酸和硝酸的氧化性【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾二、硫酸和硝酸的氧化性2、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水），直接与水分子结合；可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。二、硫酸和硝酸的氧化性现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖反...
