第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1金属活动性顺序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气1.金属与酸的反应回顾：二、金属与酸和水的反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验3－3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。二、金属与酸和水的反应2.金属钠和水的反应现象浮游熔嘶红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2↑二、金属与酸和水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该实验对你有什么启发？（1）钠通常存放在煤油（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反应的离子方程式二、金属与酸和水的反应1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙土扑灭思考与交流二、金属与酸和水的反应1.预测钠与盐酸的反应的现象钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。2Na+2H+=2Na++H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应二、金属与酸和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀二、金属与酸和水的反应3、钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封4、钠的用途（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物二、金属与酸和水的反应2、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与H2O与CO2风化成液体（NaOH潮解）练习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①③④D．②④C与O2二、金属与酸和水的反应铁与水如何反应？二、金属...
