第一节元素周期表第一章物质结构元素周期律第2课时元素的性质与原子结构1．决定元素化学性质的是()A．电子层B．质子数C．相对原子质量D．最外层电子数DA．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子2．图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是()D1．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2．了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265(一)碱金属元素课本第5页课本第6页1.碱金属元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为____。1电子层数(2)不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs，_________依次递增，原子半径逐渐_____。增大观看实验钾钠与氧气反应与水反应反应剧烈反应比钠更剧烈反应剧烈反应比钠更剧烈课本第6页2.碱金属单质的化学性质（1）写出Li、Na在O2中燃烧的化学方程式：______________________________________________________________________________4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）（2）写出Na、K与水反应的化学方程式：______________________________________________________________________________2Rb＋2H2O=2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑元素周期表课本第7页增强剧烈碱金属的金属性：Li____Na____K____Rb____Cs碱性:LiOH____NaOH____KOH____RbOH____CsOH碱金属单质的化学性质的规律课本第7页除铯外，其余的都呈银白色;它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，3.碱金属单质的物理性质（二）卤族元素课本第7页卤族元素的原子结构如下所示:根据卤素的原子结构，请你试着推测一下F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具有氧化性容易得1个电子氧化性逐渐减弱思路是：相似性：递变性：课本第8页①颜色状态②密度：从F2到I2逐渐_______。③熔沸点：从F2到I2逐渐_______。增大升高1.卤族元素单质的物理性质课本第8页H2+F2=2HFH2+Br22HBr在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定...
