第一节共价键学习目标1.知道共价键的主要类型σ键和π键。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.结合实例说明“等电子原理”的应用。课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第一节共价键课前自主学案一、共价键1．概念原子间通过______________形成的化学键。共用电子对2．特征—→饱和性→决定分子的组成→方向性→决定分子的立体构型3．类型(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“__________”重叠而形成类型ss型sp型pp型头碰头特征以形成化学键的两原子核的_______为轴作旋转操作，共价键电子云的图形__________，这种特征称为__________；σ键的强度_______连线不变轴对称较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“___________”重叠形成ppπ键特征π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由_____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为___________；π键_________旋转；不如σ键牢固，较易_________肩并肩镜像对称两原子核镜像不能断裂思考感悟1.所有的共价键都有方向性吗？【提示】并不是所有的共价键都有方向性，如ssσ键就没有方向性。二、键参数——键能、键长与键角概念作用键能___________原子形成1mol化学键________的最低能量键能越大，键越_______，越不易__________键长形成共价键的两个原子之间的___________键长越短，键能_______，键越________键角两个_________之间的夹角表明共价键有__________，决定分子的___________气态基态释放稳定被打断核间距共价键越大稳定方向性立体构型思考感悟2．试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。【提示】卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H－F、H－Cl、H－Br、H－I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。三、等电子原理1．等电子原理及等电子体等电子原理：___________相同、____________相同的分子具有相似的________________，它们的许多性质是相近的。满足等电子原理的分子称为等电子体。原子总数价电子总数化学键特征2．等电子体实例CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下：分子熔点/℃沸点/℃在水中的溶解度(室温)分子解离能/kJ·mol－1分子的价电子总数CO－205.05－191.492.3mL107510N2－210.00－195.811.6mL94610思考感悟3.根据所学知识和等电子原理，试举出几种等电子体。【提...
