第二节分子的立体构型学习目标1.了解共价键分子结构的多样性和复杂性。2.认识价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配合物理论。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。4.会判断简单配合物的成键情况，了解简单配合物的命名方法。5.简单了解分子立体结构的测定办法。课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第二节分子的立体构型课前自主学案一、形形色色的分子分子的立体构型：两个以上原子构成的分子中的原子的空间关系问题。1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。如：化学式电子式结构式键角分子的立体模型立体构型CO2_____________H2O______________180°105°直线形V形2.四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如：化学式电子式结构式键角分子的立体模型立体构型CH2O________________NH3________________120°107°平面三角形三角锥形3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形。如：化学式电子式结构式键角分子的立体模型立体构型CH4____________________CCl4____________________109°28′109°28′正四面体形正四面体形思考感悟1.五原子分子都是正四面体结构吗？【提示】不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子间的排斥力不同，使四个键的键角不再相等，所以并不是正四面体结构。二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括____________和_________________________)由于___________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小_______，分子尽可能采取________的立体构型。电子对之间的夹角越大，排斥力_______。σ键电子对中心原子上的孤电子对相互排斥斥力对称越小2．价层电子对的确定方法思考感悟2.如何确定CO2－3和NH＋4的中心原子的孤电子对数？【提示】阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，NH＋4的中心原子为N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(4－4×1)＝0。阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，CO2－3的中心原子为C，a＝4＋2，b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(6－3×2)＝0。3．VSEPR模型的用途预测分子或离子的____________。(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的立体构型立体构型ABn价层电子对数电子对排布方式立体构型键角范例n＝2______________180°CO22直线形ABn价层电子对数电子对排布方式立体构...
