第四节离子晶体学习目标1.了解离子晶体的结构特点。2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。3.了解晶格能的含义及其应用。课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第四节离子晶体课前自主学案一、离子晶体1．结构特点阳离子阴离子离子键2．决定晶体结构的因素半径比电荷比离子键3．性质熔、沸点_______，硬度_______，难溶于有机溶剂。较高较大思考感悟1．离子晶体中存在共价键吗？【提示】有些离子晶体如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共价键，有些离子晶体中不存在共价键如NaCl、MgO等。二、晶格能1．概念_____________形成1摩离子晶体__________的能量，通常取_________，单位为___________。2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越_______，硬度越________。气态离子释放正值kJ·mol－1越多越小稳定高大思考感悟2．NaCl与KCl，NaCl与MgCl2哪一个晶格能更大？【提示】r(Na＋)r(Mg2＋)，所以MgCl2的晶格能大于NaCl。课堂互动讲练离子晶体及常见的类型1．离子键(1)定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。(2)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。(3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。(4)离子键只存在于离子化合物中。(5)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物。2.离子晶体(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。(2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。(3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示分子的组成。3．几种离子晶体模型(1)NaCl型晶体结构模型(左下图)：配位数为6。①在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引着6个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着6个Na＋。②每个Na＋周围与它最近且等距的Na＋有12...
