第三节分子的性质学习目标1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第三节分子的性质课前自主学案一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子________元素的原子______元素的原子电子对__________________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)电中性不同发生偏移同种不发生偏移2.分子的极性不重合不为零重合等于零3．键的极性与分子极性的关系(1)只含有非极性键的分子一定是_____________分子。(2)含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为__________分子，否则是________分子。非极性非极性极性思考感悟1．CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是什么？【提示】CH4分子的结构式为：分子中有4个C—H键，C—H键为极性键。但由于其立体构型为正四面体形，高度对称，故为非极性分子。二、范德华力及其对物质性质的影响分子相互作用力弱越大相似越大物理化学越高2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？【提示】Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。三、氢键及其对物质性质的影响1．概念氢键是由已经与_________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的_________与另一个分子中或同一分子中__________很强的原子之间的作用力。2．表示方法氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为____、_____、____中的一种，“—”表示_________，“…”表示形成的________。电负性氢原子电负性NOF共价键氢键强方向饱和分子间分子内3．特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力_______。(2)具有一定的_________性和________性。4．类型(1)___________氢键，如水中：O—H…O—；(2)___________氢键，如。5．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_________。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_________。(3)氢键也影响物质的电离、_______等过程。升高下降溶解6．氢键与水分子的性质(1)水结冰时，体积膨胀，密度________。(2)接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的...
