2025年1月26日第二节水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定1一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。3、公式：4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应?如果借助指示剂能不能显示终点？c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)25、方法：滴定法？不就是一滴一滴加吗？5、实验仪器及试剂:仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂32、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无8浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：4（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.310-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。5（3）操作：用镊子取一小片pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。比较结果只有整数值没小数！3、pH试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色6见强碱用酚酞，无强碱用甲基橙，滴定中至少有一种属强酸或强碱一类。其他指示剂嘛就算了吧。从没见过用石蕊的！4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：7滴定曲线的绘制：运用已经学过知识计算在20ml0.1mol/l盐酸中逐滴加入0.1mol/l氢氧化钠溶液PH的变化并绘成图像——称为滴定曲线！滴定曲线：各种对应的滴定曲线！注意中间有个明显变快的部分，称为突跃！三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、排气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起一般地排气后液面在零刻度以上5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，（注意：滴定管零刻度在上边）96、取液...
