实验中和热的测定中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热一实验仪器和药品1、实验仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌。2、实验药品：0.50mol/L盐酸（50mL）0.55mol/LNaOH溶液(50mL)二、实验原理2.计算方法：Q=CmΔt1.反应原理：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol（1）C：反应混合液的比热容。m:反应混合液的质量。△t：反应前后溶液温度的差值Q:中和反应放出的热量。（2）因为m=V酸ρ酸＋V碱ρ碱、V酸=V碱=50mL；而酸的浓度是0.50mol/L、碱的浓度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ碱=1g/ml、C=4.18J/（g·℃）=4.18×10-3kJ/（g.℃）。所以Q=0.418（t2－t1）kJ。（3）中和热计算公式：三、实验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。（实验装置图）2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。6.根据实验数据计算中和热。四H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol（1）稀溶液中强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol液态水释放出Q=57.3kJ（△H＝-57.3kJ/mol）（2）稀溶液中强酸和弱碱或者弱酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol液态水释放出Q＜57.3kJ（3）浓溶液中强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol液态水释放出Q﹥57.3kJ（△H﹥-57.3kJ/mol）（△H﹤-57.3kJ/mol）例2、下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C．HCl和...
