知识点一知识点二学业分层测评第2课时电解原理的应用1．掌握电解饱和食盐水的原理。(重点)2．了解电镀、金属精炼、电冶金等方面的应用。(重点)3．掌握电解的有关计算。(难点)电解原理的应用[基础·初探]教材整理1电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气1．装置及现象现象电极反应式阴极2H＋＋2e－===H2↑阳极2Cl－－2e－===Cl2↑2.电解总反应式化学方程式：，离子方程式：。放出无色气体放出黄绿色气体2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑1．用惰性电极分别电解熔融NaCl和NaCl溶液，二者产物是否相同？请分别写出电解方程式。【提示】不同。2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑；2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑教材整理2电镀1．定义：应用原理在某些金属表面镀上一薄层其他或的方法。2．电镀池的构成电解金属合金3．实例(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：，电极反应式：；(2)阳极材料：，电极反应式：；(3)电解质溶液：溶液。铁铜Cu2＋＋2e－===CuCu－2e－===Cu2＋CuSO42．电镀过程中，电解质溶液浓度是否发生变化？【提示】不变化。教材整理3电解精炼铜1．电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不比铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在上析出。阴极2．装置3．粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中Cu2＋的浓度是否有变化？【提示】因氧化性Cu2＋大于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，故在阴极上Cu2＋得到电子析出单质铜，电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的浓度减小。教材整理4电冶金1．本质：使矿石中的获得电子，从它们的化合物中出来。如Mn＋＋ne－===M。2．电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼等活泼金属。金属离子还原Na、Ca、Mg、Al3．举例4．工业上用电解法制备金属镁用MgCl2还是MgO？能用电解AlCl3的方法制备金属铝吗？【提示】用MgCl2制金属Mg，因为MgO熔点太高；不能用AlCl3来制备金属铝，因为AlCl3为共价化合物，熔融时不能发生电离。[合作·探究]原电池和电解池复杂电路图分析[探究背景]模拟电解原理在化工生产中的应用，实验装置如下图，装置闭合电键K时，电流计G的指针将发生偏转。[探究问题]1．哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？【提示】甲、乙构成原电池，丙是电解池。2．a、b、c、d电极名称分...
