知识点一知识点二学业分层测评第四节金属的电化学腐蚀与防护1.了解金属腐蚀及其危害。2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。重点3.了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。重点金属的电化学腐蚀[基础·初探]教材整理1金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生反应本质M－ne－===Mn＋原电池现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生联系普遍性：腐蚀比腐蚀普遍得多，危害也更严重电化学化学纯铁片放入稀硫酸中发生的是什么腐蚀？【提示】纯铁片放入稀硫酸中发生反应：Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，发生的是化学腐蚀。教材整理2钢铁的电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜环境水膜呈水膜呈弱酸性或中性负极反应Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正极反应总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3联系腐蚀更普遍酸性2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧(1)金属的腐蚀全都是氧化还原反应。()(2)金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。()(3)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。()(4)不论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属被腐蚀。()(5)钢铁发生析氢腐蚀时负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe－3e－===Fe3＋。()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×[合作·探究]金属腐蚀快慢的影响因素[探究背景]为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期，观察现象，铁钉腐蚀程度：乙>甲>丙。甲乙丙[探究问题]1．甲装置铁钉腐蚀属于哪种类型？【提示】化学腐蚀。2．乙装置铁钉腐蚀程度最严重的原因是什么？【提示】铁、铜形成原电池，加速铁钉腐蚀。3．丙装置铁钉几乎没被腐蚀，原因是什么？【提示】浓硫酸不挥发，且具有吸水性，使铁钉环境干燥，故铁钉几乎不被腐蚀。4．由实验现象得出什么结论？【提示】金属腐蚀快慢顺序：原电池负极>化学腐蚀>干燥环境中金属的腐蚀。[核心·突破]1．金属腐蚀类型的判断方法(1)根据是否发生原电池反应来判断。发生原电池反应引起的金属腐蚀，属于电化学腐蚀，否则属于化学腐蚀。(2)根据金属的活动性及电解质溶液的酸性判断，位于金属活动性顺序表中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序在...
