知识点一知识点二学业分层测评第一节原电池1.了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。重点2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。重难点3.能设计简单的原电池。原电池的工作原理[基础·初探]教材整理1．原电池：利用反应原理将能转化为电能的装置。2．原电池构成条件氧化还原化学3．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置现象锌片，铜片上有，电流表发生逐渐溶解红色物质析出偏转电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型反应反应电极反应式Zn－2e－Zn2＋Cu2＋＋2e－Cu总反应式Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu氧化还原1．原电池的两个电极必须都是金属吗？原电池中盐桥的作用是什么？【提示】原电池中的电极不一定必须都是金属材料，可用石墨等导电的非金属作电极。盐桥的作用是利用盐桥中离子的移动，使两个半电池中的溶液形成闭合回路。2．Cu、Ag与稀硫酸能否设计成原电池？【提示】不能。Cu、Ag与稀硫酸不能自发地发生氧化还原反应。[合作·探究]原电池构成的条件[探究背景]某化学研究性学习小组，安装下列实验装置探究原电池构成的条件。[探究问题]1．有电流产生的装置是哪组？【提示】②2．对于不产生电流的装置，解释原因。【提示】①装置：电极材料相同；③装置：无电解质溶液；④装置：无自发的氧化还原反应；⑤装置：没形成闭合回路。3．构成原电池的条件有哪些？【提示】①活泼性不同的两个电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④有自发的氧化还原反应发生。[核心·突破]1．原电池的工作原理2．原电池正负极的判断【温馨提醒】根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解质溶液对原电池正负极的影响。例如，①Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，Al为负极；②Fe(或Al)、Cu、浓HNO3构成的原电池，Cu为负极。[题组·冲关]题组1原电池的构成1．下列反应不可用于设计成原电池的是()A．CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O4Al(OH)3【解析】A项不是氧化还原反应，不能设计成原电池。【答案】A2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极【解析】原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。【答案】C3.(1)下列装置属于原电池的是________。(2)在选出的原电池中，_______...
