知识点一知识点二学业分层测评第3课时化学平衡常数1．理解化学平衡常数的概念。(重点)2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。(重、难点)3．掌握有关化学平衡常数的计算。(难点)化学平衡常数[基础·初探]教材整理1．定义在一定下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号表示。温度浓度幂之积反应物浓度幂之积K2．表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝。3．特点K值只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4．意义K值越大→平衡体系中生成物所占的比例→正向反应进行的程度→反应进行得越→反应物的转化率；反之，就越，转化率就越小。当时，该反应进行得就基本完全了。cpC·cqDcmA·cnB温度越大越大完全越大不完全K>105(1)平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。()(2)升高温度，K值增大，则正反应为放热反应。()(3)增大反应物浓度，平衡正向移动，K值增大。()(4)减小压强，平衡逆向移动，K值减小。()(5)温度不变，平衡常数K不变。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√[合作·探究]化学平衡常数的应用[探究背景]在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6[探究问题]1．该反应的化学平衡常数K的表示式是什么？【提示】K＝cCO·cH2OcCO2·cH22．该反应ΔH>0还是ΔH<0?【提示】ΔH>0。该反应为吸热反应(因K随温度升高而增大)。3．700℃，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K是多少？【提示】K＝10.6＝53。该反应平衡常数与题目中反应的平衡常数互为倒数。4．在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应向哪个方向进行？【提示】逆向。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝cCO·cH2OcCO2·cH2＝1mol·L－1×3mol·L－12mol·L－1×1.5mol·L－1＝1>0.9，所以反应向逆反应方向进行。[核心·突破]1．使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。...
