Chapter5氧化还原反应§5—1氧化还原反应的基本概念1—1、氧化数1.含义氧化数氧化值氧化态形式荷电数它是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得.OIH65;212.确定氧化数的规则（1）单质中元素原子的氧化数为零.S8、P4（2）通常，氧在化合物中的氧化数为-2；但在过氧化物氧的氧化数为-1;超氧化物氧的氧化数为氟的氧化物如OF2O2F2氧化数分别为+2+1.（3）H通常化合物呈+1，但在活泼的氢化物为-1.如：CaH2NaHSiH4B2H6（4）所有元素原子氧化数的代数和在多原子分子中为零，在离子中等于离子所带的电荷数.I的氧化数OS232OS26462OS2OS282OFe4338OCr272O5CrS的氧化数S的氧化数S的氧化数S的氧化数Fe的氧化数Cr的氧化数Cr的氧化数1—2、氧化还原反应的特征一个氧化还原反应，有物质氧化数升高，必然有物质氧化数降低，这是一一对应的关系.没有物质氧化数的升高，就谈不上物质氧化数的降低，并且在一个氧化还原反应中，氧化数升高的数值，必然等于氧化数降低的数值.这种对应关系就叫氧化还原共轭关系氧化数的概念并非人为的，有一定的实验基础，如MnO4-+3e-MnO2MnO4-+5e-Mn2+1—3、氧化还原电对如同酸碱共轭关系一样氧化剂与其还原产物组成氧化还原电对，或还原剂与其氧化产物组成氧化还原电对，称为氧化还原共轭电对.一般氧化型在斜线上方，还原型在斜线的下方.如：Fe3+/Fe2+MnO4-/Mn2+H+/H2Cr2O72-/Cr3+Zn2+/ZnCl2/Cl-Notes：（1）电对中，氧化剂的氧化能力越强，对应共轭还原剂还原能力越弱；反之亦然。MnO4-/Mn2+MnO4-强氧化剂Mn2+极弱还原剂Sn4+/Sn2+Sn2+强还原剂Sn4+极弱氧化剂（2）氧化还原反应中，反应往往按较强氧化剂与较强还原剂相互作用的方向进行，即强氧化剂与强还原剂之间的反应是自发的.（3）氧化剂与其对应的还原剂或还原剂与其对应的氧化剂之间的共轭关系,可用氧化还原半反应表示之如何来判断氧化剂或还原剂的强弱大小呢？是否有一个判断的标准呢？1---4.氧化还原半反应电极反应Fe3+/Fe2+Cr2O72-/Cr3+MnO4-/Mn2+Fe3++e-Fe2+Cr2O72-+6e-2Cr3++14H++7H2OMnO4-+5e-Mn2++8H++4H2OOHOMn2221452§5—2氧化还原反应方程式的配平配平氧化还原反应方程式虽然只是通过调整系数使反应前后的原子数相等，但若方法不对，即使配平也是不合理的.如：MnO4-与H2O2反应:2234562OHOHMnO=OHOMn22212422234362OHOHMnO=OHOMn2221...
