第六章相平衡相平衡的研究内容：研究一个相平衡系统的状态如何随其温度、压力、各相的组成等变量而变化。实际意义：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金相分析等单元操作的理论基础；食品、冶金、材料、地矿等行业的生产过程。相平衡两种研究方法：数学公式——克拉佩龙方程、拉乌尔定律、亨利定律等；相图——直观表示系统中各变量(温度、压力、各相组成)间的关系；实验数据绘制。相律、相图－相变过程的分析、杠杆规则§6.1相律§6.2单组分系统相图§6.3二组分系统理想液态混合物的气－液平衡相图§6.4二组分真实液态混合物的气－液平衡相图*§6.5精馏原理(自学)第六章相平衡§6.7二组分固态不互溶系统液－固平衡相图§6.8生成化合物的二组分凝聚系统相图§6.9二组分固态互溶系统液－固平衡相图§6.10三组分系统液－液平衡相图§6.6二组分系统液态部分互溶及完全不互溶系统的气－液平衡相图第六章相平衡*§6.11二级相变简介（自学）二组分相图小结§6.1相律1、基本概念2、相律3、几点说明§6-1相律相律：描述多相平衡系统中相数、独立组分数与该平衡系统中可独立改变的变量数（自由度数）之间的关系。相：系统中物理、化学性质完全相同的均匀部分；相界面。相数：系统内相的数目，用P表示。1.基本概念（1）相和相数气体：通常任何气体均能无限混合，故系统中不论有多少种气体混合，均只有一个气相；液体：按其互溶程度可以分为一相、两相平衡或三相共存。乙醇，水苯水一相两相固体：一般有一种固体便有一个相，有几种固体就有几个相。－－固体溶液(固溶体)除外。不同种固体达到分子或离子程度的均匀混合就形成固溶体，为单相；若分散度达不到分子、离子级时（一般情况），系统中含有多少种固体物质，就有多少个固相。同一单质，若形成的固体具有不同的晶体结构，则属不同的相。如：碳单质可形成石墨、金刚石、C60等不同的相。有2个固相，1个气相，总相数P=32FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g)+=+（2）自由度和自由度数自由度：指维持系统相数不变情况下，可独立改变的变量（如温度、压力、组成等），其个数为自由度数，用F表示。独立：指强度性质在一定范围内任意变化，不会引起系统内相的数目的变化，即不会引起旧相消失或新相生成。纯水气-液两相平衡系统：任意组成的二组分盐水溶液与水蒸气两相平衡系统：2F=变量：T，p，x()pfT=(),pfTx=1F=变量：T，p单相液态水系统：2F=独立变量：T，p若已指定某个强度变量，除该变量以外的其它独立变量数称为条件自由...
